Savak és bázisok: pH, pOH és semlegesítés

Mit fogsz gyakorolni

A pH és pOH számításoktól a semlegesítési reakciókig ez a kvíz a középiskolai kémiai vizsgákhoz szükséges alapvető készségekre céloz.

Várj vegyes számproblémákat és fogalmi kérdéseket, beleértve a sav/bázis erősségét, ionokat oldatban, és hogy mit is jelent valójában a „semleges” különböző kontextusokban.

A kvíz formátuma és nehézsége

Minden kérdéshez 4 válaszlehetőség tartozik, és nincs időmérő, így a módszerre összpontosíthatsz a sebesség helyett.

Válaszd ki, hány kérdést szeretnél megválaszolni, és válassz egy nehézségi szintet; a „Vegyes” könnyebb alapfogalmakat kever a nehezebb, több lépésből álló feladatokkal, hogy a gyakorlás kiegyensúlyozott legyen.

Gyakori csapdák, amelyeket érdemes elkerülni

Sok hiba a jelhibákból és a pH és pOH közötti helytelen kapcsolatokból adódik, vagy abból, hogy erős/gyenge viselkedést feltételezünk anélkül, hogy ellenőriznénk az anyagot.

Figyelj a jelentős számjegyekre és a tízes hatványokra, és légy óvatos, amikor [H+], [OH−], pH és pOH között konvertálsz.

• A pH + pOH = 14 (25°C-on) összekeverése és annak vak alkalmazása minden hőmérsékleten
• Elfelejteni, hogy az erős savak/bázisok (majdnem) teljesen disszociálnak, míg a gyengék nem
• A negatív jel elhagyása a logaritmusok számításakor, vagy a tudományos jelölés félreolvasása
• A „semlegesítés” kezelése, mint ami mindig pH 7-et eredményez (ez a sav/bázis erősségétől és a sóktól függ)
• A korlátozó reaktánsok figyelmen kívül hagyása a titrálás stílusú semlegesítési problémákban

Hogyan lehet gyorsan fejlődni

Minden kérdés után nézd át, miért működik a helyes válasz, és miért csábítóak a zavaró válaszok—itt történik a legtöbb tanulás.

Ha elhibázol egy számítást, csináld újra lassan egyszer, majd próbálj meg egy hasonló kérdést egy kicsit magasabb nehézségi szinten, hogy rögzítsd a folyamatot.